Formulación inorgánica
Iones: cómo formularlos y nombrarlos
Guía para ESO, Bachillerato y PAU/PBAU. Estudia cationes, aniones, iones poliatómicos, oxoaniones y aniones ácidos.
¿Qué es un ion?
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Si pierde electrones queda positivo y es un catión; si gana electrones queda negativo y es un anión.
| Tipo | Carga | Ejemplos |
|---|---|---|
| Catión | Positiva | Na+, Fe3+, NH4+ |
| Anión | Negativa | Cl−, SO42−, HCO3− |
¿Cómo escribimos la carga?
En la fórmula, la magnitud precede al signo: Fe3+, SO42−. Formularia también la representa linealmente como Fe(3+) o SO4(2−).
El número 1 se omite en la fórmula elevada: Na+ y Cl−. En el nombre de composición sí mostramos (1+) o (1−).
No lo confundas: la carga pertenece al ion completo. En SO42−, el azufre no tiene −2; el ion tiene carga −2 y el azufre actúa con +6.
Cationes monoatómicos
Están formados por un solo átomo. En composición se escribe el nombre del elemento y el número de carga entre paréntesis.
| Fórmula | Composición |
|---|---|
| Na+ | sodio(1+) |
| K+ | potasio(1+) |
| Mg2+ | magnesio(2+) |
| Ca2+ | calcio(2+) |
| Al3+ | aluminio(3+) |
| Fe2+ | hierro(2+) |
| Fe3+ | hierro(3+) |
| Cu+ | cobre(1+) |
| Cu2+ | cobre(2+) |
Ion aislado: indicamos siempre su carga, incluso si el elemento solo utiliza una: sodio(1+), calcio(2+), aluminio(3+)… Esto es diferente del nombre de un compuesto, donde se omite la carga de los cationes de valor único.
Cationes poliatómicos
Están formados por varios átomos y tienen una carga conjunta. Los nombres amonio y oxonio deben conocerse.
| Fórmula | Composición | Nombre admitido |
|---|---|---|
| NH4+ | amonio(1+) | ion amonio |
| H3O+ | oxonio(1+) | ion oxonio / ion hidronio |
NH3 + H+ → NH4+ y H2O + H+ → H3O+.
Aniones monoatómicos
Se nombran con la raíz del elemento y la terminación −uro, excepto el oxígeno, que forma el ion óxido.
| Fórmula | Composición | Nombre |
|---|---|---|
| F− | fluoruro(1−) | ion fluoruro |
| Cl− | cloruro(1−) | ion cloruro |
| Br− | bromuro(1−) | ion bromuro |
| I− | yoduro(1−) | ion yoduro |
| O2− | óxido(2−) | ion óxido |
| S2− | sulfuro(2−) | ion sulfuro |
Los halógenos forman aniones 1−; oxígeno y azufre forman aniones 2−.
No confundas O2−, ion óxido, con O22−, ion peróxido.
Otros aniones poliatómicos
| Fórmula | Composición | Nombre |
|---|---|---|
| O22− | dióxido(2−) | ion peróxido |
| OH− | hidróxido(1−) | ion hidróxido |
En O22−, cada oxígeno tiene −1. En OH−, H = +1 y O = −2; la carga total es −1.
Oxoaniones
Contienen oxígeno y un elemento central. En tradicional derivan de los oxoácidos: −oso → −ito y −ico → −ato, conservando hipo− y per−. En composición contamos los oxígenos y el elemento central termina siempre en −ato.
| Fórmula | Composición | Tradicional |
|---|---|---|
| NO2− | dioxidonitrato(1−) | ion nitrito |
| NO3− | trioxidonitrato(1−) | ion nitrato |
| CO32− | trioxidocarbonato(2−) | ion carbonato |
| SO32− | trioxidosulfato(2−) | ion sulfito |
| SO42− | tetraoxidosulfato(2−) | ion sulfato |
| ClO3− | trioxidoclorato(1−) | ion clorato |
¿Cómo se calcula el elemento central?
La suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total.
SO32−
x + 3(−2) = −2; S = +4. Procede del ácido sulfuroso: ion sulfito. En composición: trioxidosulfato(2−).
SO42−
x + 4(−2) = −2; S = +6. Procede del ácido sulfúrico: ion sulfato. En composición: tetraoxidosulfato(2−).
Aniones ácidos
Conservan parte de los hidrógenos del ácido. La carga depende de los H perdidos, no de los conservados.
| Fórmula | Composición | Tradicional |
|---|---|---|
| H2PO4− | dihidrógeno(tetraoxidofosfato)(1−) | ion dihidrogenofosfato |
| HPO42− | hidrógeno(tetraoxidofosfato)(2−) | ion hidrogenofosfato |
| HCO3− | hidrógeno(trioxidocarbonato)(1−) | ion hidrogenocarbonato |
| HSO3− | hidrógeno(trioxidosulfato)(1−) | ion hidrogenosulfito |
| HSO4− | hidrógeno(tetraoxidosulfato)(1−) | ion hidrogenosulfato |
| HS− | hidrogenosulfuro(1−) | ion hidrogenosulfuro |
¿Cómo se calcula el elemento central?
Asignamos H = +1 y O = −2; la suma debe coincidir con la carga total del anión.
HSO3−
(+1) + x + 3(−2) = −1; x = +4. El anión es ion hidrogenosulfito.
H2PO4−
2(+1) + x + 4(−2) = −1; x = +5. El anión es ion dihidrogenofosfato.
Los hidrógenos conservados forman parte de la suma.
De fórmula a nombre y de nombre a fórmula
De fórmula a nombre
- Decide si la carga es positiva o negativa.
- Comprueba si el ion es monoatómico o poliatómico.
- Si es un oxoanión, calcula el valor del elemento central para obtener el nombre tradicional.
- En composición, cuenta los átomos e indica la carga total entre paréntesis.
De nombre a fórmula
- Identifica el tipo de ion.
- El número de carga da directamente la carga: hierro(3+) → Fe3+.
- En oxoaniones tradicionales, parte del oxoácido y elimina todos los H+.
- En aniones ácidos, conserva los H indicados por hidrógeno− o dihidrógeno−.
Errores frecuentes
- En el nombre escribimos (2−), no (−2).
- No confundas carga y número de oxidación.
- Indica la carga en el nombre de composición de un ion aislado.
- O2− es óxido(2−), no un nombre terminado en −uro.
- No confundas O2− con O22−.
- En composición, los oxoaniones terminan en −ato.
- En tradicional, −oso pasa a −ito y −ico a −ato.
- No deduzcas la carga de un anión ácido contando los H conservados.
- No confundas H2PO4− con HPO42−.
- La carga de un ion poliatómico pertenece al grupo completo.
Al abrirse Inorgánica, la fila de Iones ya estará seleccionada.