Formulación inorgánica
Iones: cómo formularlos y nombrarlos
Guía para ESO, Bachillerato y PAU/PBAU. Estudia cationes, aniones, iones poliatómicos, oxoaniones y aniones ácidos.
¿Qué es un ion?
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Si pierde electrones queda positivo y es un catión; si gana electrones queda negativo y es un anión.
| Tipo | Carga | Ejemplos |
|---|---|---|
| Catión | Positiva | Na+, Fe3+, NH4+ |
| Anión | Negativa | Cl−, SO42−, HCO3− |
¿Cómo escribimos la carga?
En la fórmula, la magnitud precede al signo: Fe3+, SO42−. Formularia también la representa linealmente como Fe(3+) o SO4(2−).
El número 1 se omite en la fórmula elevada: Na+ y Cl−. En el nombre con prefijos multiplicadores sí mostramos (1+) o (1−).
No lo confundas: la carga pertenece al ion completo. En SO42−, el azufre no tiene −2; el ion tiene carga −2 y el azufre actúa con +6.
Cationes monoatómicos
De fórmula a nombre
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
Identifica el elemento y escribe su nombre seguido de la carga entre paréntesis, con el número antes del signo.
Están formados por un solo átomo. En la nomenclatura de prefijos multiplicadores se escribe el nombre del elemento y el número de carga entre paréntesis.
| Fórmula | Prefijos multiplicadores |
|---|---|
| Na+ | sodio(1+) |
| K+ | potasio(1+) |
| Mg2+ | magnesio(2+) |
| Ca2+ | calcio(2+) |
| Al3+ | aluminio(3+) |
| Fe2+ | hierro(2+) |
| Fe3+ | hierro(3+) |
| Cu+ | cobre(1+) |
| Cu2+ | cobre(2+) |
Ion aislado: indicamos siempre su carga, incluso si el elemento solo utiliza una: sodio(1+), calcio(2+), aluminio(3+)… Esto es diferente del nombre de un compuesto, donde se omite la carga de los cationes de valor único.
De nombre a fórmula
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
- Identifica el símbolo del elemento.
- La carga entre paréntesis pasa directamente a la fórmula.
- En la fórmula elevada, escribe la magnitud antes del signo y omite el número 1: hierro(3+) → Fe3+; sodio(1+) → Na+.
Cationes poliatómicos
De fórmula a nombre
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
Reconoce el grupo completo e indica su carga: NH4+ es amonio(1+) y H3O+, oxonio(1+).
Nomenclatura tradicional / nombre admitido
Los nombres que hay que conocer son ion amonio e ion oxonio; también se admite ion hidronio.
Están formados por varios átomos y tienen una carga conjunta. Los nombres amonio y oxonio deben conocerse.
| Fórmula | Prefijos multiplicadores | Nombre admitido |
|---|---|---|
| NH4+ | amonio(1+) | ion amonio |
| H3O+ | oxonio(1+) | ion oxonio / ion hidronio |
NH3 + H+ → NH4+ y H2O + H+ → H3O+.
De nombre a fórmula
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
Amonio(1+) corresponde a NH4+ y oxonio(1+), a H3O+.
Nomenclatura tradicional / nombre admitido
Ion amonio corresponde a NH4+; ion oxonio o ion hidronio, a H3O+.
Aniones monoatómicos
De fórmula a nombre
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
Usa la raíz del elemento y la terminación −uro —excepto óxido— e indica la carga entre paréntesis.
Nomenclatura tradicional / nombre del ion
Antepone ion al nombre del anión: ion cloruro, ion sulfuro, ion óxido…
Se nombran con la raíz del elemento y la terminación −uro, excepto el oxígeno, que forma el ion óxido.
| Fórmula | Prefijos multiplicadores | Nombre |
|---|---|---|
| F− | fluoruro(1−) | ion fluoruro |
| Cl− | cloruro(1−) | ion cloruro |
| Br− | bromuro(1−) | ion bromuro |
| I− | yoduro(1−) | ion yoduro |
| O2− | óxido(2−) | ion óxido |
| S2− | sulfuro(2−) | ion sulfuro |
Los halógenos forman aniones 1−; oxígeno y azufre forman aniones 2−.
No confundas O2−, ion óxido, con O22−, ion peróxido.
De nombre a fórmula
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
Transforma la raíz en el símbolo y copia la carga: cloruro(1−) → Cl−; sulfuro(2−) → S2−.
Nomenclatura tradicional / nombre del ion
El nombre identifica el elemento, pero hay que conocer su carga: los halógenos forman 1− y el oxígeno y el azufre, 2−.
Esta es la primera fila de la tabla-resumen de valencias. El grupo del elemento permite recordar su valencia negativa única:
| Terminación | Grupo 13 | Grupo 14 | Grupo 15 | Grupo 16 | Grupo 17 |
|---|---|---|---|---|---|
| −uro | −3 | −4 | −3 | −2 | −1 |
Otros aniones poliatómicos
De fórmula a nombre
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
Cuenta los átomos del grupo e indica la carga total.
Nomenclatura tradicional
Los nombres específicos son ion peróxido e ion hidróxido.
| Fórmula | Prefijos multiplicadores | Nombre |
|---|---|---|
| O22− | dióxido(2−) | ion peróxido |
| OH− | hidróxido(1−) | ion hidróxido |
En O22−, cada oxígeno tiene −1. En OH−, H = +1 y O = −2; la carga total es −1.
De nombre a fórmula
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
Los prefijos y la carga dan directamente la fórmula: dióxido(2−) → O22−; hidróxido(1−) → OH−.
Nomenclatura tradicional
Hay que recordar ion peróxido → O22− e ion hidróxido → OH−.
Oxoaniones
De fórmula a nombre
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
Cuenta los oxígenos, termina el elemento central en −ato e indica la carga total entre paréntesis.
Nomenclatura tradicional
Calcula el número de oxidación central haciendo que la suma sea igual a la carga del ion. Relaciónalo con el oxoácido y aplica −oso → −ito y −ico → −ato, conservando los prefijos.
Contienen oxígeno y un elemento central. En tradicional derivan de los oxoácidos: −oso → −ito y −ico → −ato, conservando hipo− y per−. En la nomenclatura de prefijos multiplicadores contamos los oxígenos y el elemento central termina siempre en −ato.
| Fórmula | Prefijos multiplicadores | Tradicional |
|---|---|---|
| NO2− | dioxidonitrato(1−) | ion nitrito |
| NO3− | trioxidonitrato(1−) | ion nitrato |
| CO32− | trioxidocarbonato(2−) | ion carbonato |
| SO32− | trioxidosulfato(2−) | ion sulfito |
| SO42− | tetraoxidosulfato(2−) | ion sulfato |
| ClO3− | trioxidoclorato(1−) | ion clorato |
¿Cómo se calcula el elemento central?
La suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total.
SO32−
x + 3(−2) = −2; S = +4. Procede del ácido sulfuroso: ion sulfito. En la nomenclatura de prefijos multiplicadores: trioxidosulfato(2−).
SO42−
x + 4(−2) = −2; S = +6. Procede del ácido sulfúrico: ion sulfato. En la nomenclatura de prefijos multiplicadores: tetraoxidosulfato(2−).
De nombre a fórmula
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
Los prefijos indican los oxígenos y los átomos centrales; la carga aparece al final entre paréntesis.
Nomenclatura tradicional
- Reconstruye el oxoácido: −ito → −oso y −ato → −ico, conservando hipo−, per−, di−, meta−, piro− u orto−.
- Formula el oxoácido, incluidos los casos especiales.
- Elimina todos los H+; su número determina la carga del oxoanión.
Aniones ácidos
De fórmula a nombre
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
Indica primero los H conservados, cuenta los oxígenos y el elemento central, y escribe la carga total.
Nomenclatura tradicional
Si contiene oxígeno, calcula el elemento central y deriva el nombre del oxoácido; si no contiene oxígeno, usa hidrógeno− y el anión terminado en −uro.
Conservan parte de los hidrógenos del ácido. La carga depende de los H perdidos, no de los conservados.
| Fórmula | Prefijos multiplicadores | Tradicional |
|---|---|---|
| H2PO4− | dihidrógeno(tetraoxidofosfato)(1−) | ion dihidrogenofosfato |
| HPO42− | hidrógeno(tetraoxidofosfato)(2−) | ion hidrogenofosfato |
| HCO3− | hidrógeno(trioxidocarbonato)(1−) | ion hidrogenocarbonato |
| HSO3− | hidrógeno(trioxidosulfato)(1−) | ion hidrogenosulfito |
| HSO4− | hidrógeno(tetraoxidosulfato)(1−) | ion hidrogenosulfato |
| HS− | hidrogenosulfuro(1−) | ion hidrogenosulfuro |
¿Cómo se calcula el elemento central?
Asignamos H = +1 y O = −2; la suma debe coincidir con la carga total del anión.
HSO3−
(+1) + x + 3(−2) = −1; x = +4. El anión es ion hidrogenosulfito.
H2PO4−
2(+1) + x + 4(−2) = −1; x = +5. El anión es ion dihidrogenofosfato.
Los hidrógenos conservados forman parte de la suma.
De nombre a fórmula
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
Los prefijos indican los H, los O y los átomos centrales; la carga entre paréntesis se copia en la fórmula.
Nomenclatura tradicional
- Decide si procede de un oxoácido o de un hidrácido.
- Formula el ácido de partida.
- Conserva los H indicados por hidrógeno− o dihidrógeno− y elimina el resto como H+; los H perdidos determinan la carga.
Errores frecuentes
- En el nombre escribimos (2−), no (−2).
- No confundas carga y número de oxidación.
- Indica la carga en el nombre con prefijos multiplicadores de un ion aislado.
- O2− es óxido(2−), no un nombre terminado en −uro.
- No confundas O2− con O22−.
- En la nomenclatura de prefijos multiplicadores, los oxoaniones terminan en −ato.
- En tradicional, −oso pasa a −ito y −ico a −ato.
- No deduzcas la carga de un anión ácido contando los H conservados.
- No confundas H2PO4− con HPO42−.
- La carga de un ion poliatómico pertenece al grupo completo.
Al abrirse Inorgánica, la fila de Iones ya estará seleccionada.