Formulación inorgánica

Sales ácidas: cómo formularlas y nombrarlas

Guía para ESO, Bachillerato y PAU/PBAU. Aprende a reconocer los aniones que todavía conservan hidrógeno y a compensar su carga.

Practicar sales ácidas

¿Qué es una sal ácida?

Es un compuesto iónico cuyo anión conserva uno o más hidrógenos ionizables del ácido de partida. Se forma al sustituir solo una parte de sus H+.

Procedentes de oxoácidos

El anión conserva H y contiene oxígeno. Se emplean hidrógeno− o dihidrógeno− delante del nombre del oxoanión.

Oxoácido Anión ácido Sal
H2CO3 HCO3 − NaHCO3
H2SO4 HSO4 − KHSO4
H3PO4 H2PO4 − o HPO4 2− NaH2PO4 o Na2HPO4

Procedentes de hidrácidos

El anión conserva H pero no contiene oxígeno. Hidrógeno− se une al nombre terminado en −uro.

Hidrácido Anión ácido Sal
H2S HS−, hidrogenosulfuro NaHS
H2Se HSe−, hidrogenoseleniuro Al(HSe)3

Regla rápida: si el anión ácido contiene O, procede de un oxoácido; si no contiene O, procede de un hidrácido.

El ácido debe tener al menos dos hidrógenos ionizables. HCl y HNO3 no pueden formar sales ácidas.

¿Cómo se calcula la carga del anión?

Cada H+ perdido aumenta en una unidad la carga negativa. La carga depende de los H perdidos, no de los conservados.

Transformación H conservados Carga
H3PO4 → H2PO4 − + H+ 2 1−
H3PO4 → HPO4 2− + 2 H+ 1 2−

Comprobación: 2(+1) + (+5) + 4(−2) = −1 para H2PO4 −; (+1) + (+5) + 4(−2) = −2 para HPO4 2−.

En los hidrácidos: H2S → HS− + H+ y H2Se → HSe− + H+ .

De fórmula a nombre

Sales procedentes de oxoácidos: tradicional

Primero se calcula el número de oxidación del elemento central para escoger hipo−…−ito, −ito, −ato o per−…−ato. Después se añade hidrógeno− o dihidrógeno− y el catión.

  1. Separa el catión del anión ácido y comprueba si su carga es fija o variable.
  2. Asigna H = +1 y O = −2 y calcula el valor central.
  3. Relaciona ese valor con hipo−…−oso, −oso, −ico o per−…−ico.
  4. Cambia −oso → −ito y −ico → −ato.
  5. Añade hidrógeno− o dihidrógeno− y el catión.

Catión variable: se puede partir de los valores del elemento central y deducir la carga del metal, o probar las valencias del metal y aceptar la que produzca un valor central válido.

Ejemplo: KHSO3

(+1 K) + (+1 H) + x + 3(−2 O) = 0; x = +4. Procede del ácido sulfuroso, por lo que el anión es hidrogenosulfito: hidrogenosulfito de potasio.

Nomenclatura de prefijos multiplicadores de las sales procedentes de oxoácidos

En los oxoaniones, los hidrógenos se indican delante y el resto del anión se nombra entre paréntesis: hidrógeno(tetraoxidosulfato) o dihidrógeno(tetraoxidofosfato). Si todo el anión se repite, se emplean bis−, tris− o tetrakis−.

Sales procedentes de hidrácidos

No contienen oxígeno. Se escribe hidrógeno− seguido del anión terminado en −uro: NaHS es hidrogenosulfuro de sodio y Al(HSe)3, hidrogenoseleniuro de aluminio.

De nombre a fórmula

Sales ácidas procedentes de oxoácidos

Nomenclatura tradicional

  1. Identifica el oxoanión y reconstruye el nombre del oxoácido: −ito → −oso y −ato → −ico, conservando hipo−, per−, di−, meta−, piro− u orto−.
  2. Formula el oxoácido completo, incluidos los casos especiales de B, P, As, Sb y Si.
  3. Conserva los hidrógenos indicados por hidrógeno−, dihidrógeno−… y elimina el resto como H+. Los H+ perdidos determinan la carga del anión ácido.
  4. Identifica la carga del catión. Si no aparece en el nombre, es de valor único y debe consultarse en la tabla de valencias.
  5. Compensa y simplifica las cargas; utiliza paréntesis si el anión ácido se repite.

Hidrogenosulfato de magnesio

Hidrogenosulfato procede del ácido sulfúrico, con S(+6). Formulamos y simplificamos el óxido: S2O6 → SO3; añadimos agua: SO3 + H2O → H2SO4. El anión conserva un H y pierde un H+: HSO4−. El magnesio es Mg2+; hacen falta dos aniones: Mg(HSO4)2.

Hidrogenofosfato de sodio

Hidrogenofosfato procede del ácido fosfórico, con P(+5). El óxido es P2O5 y, como no aparece meta− ni piro−, usamos la forma orto−: P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4. El anión conserva un H y pierde 2 H+: HPO42−. Necesita dos Na+: Na2HPO4.

Dihidrogenofosfato de sodio

Partimos del mismo ácido fosfórico, H3PO4. Dihidrógeno− indica que el anión conserva dos H y solo pierde un H+: H2PO4−. Solo necesita un Na+: NaH2PO4.

Nomenclatura de prefijos multiplicadores

  1. Lee hidrógeno−, dihidrógeno−… para saber cuántos H conserva el anión ácido.
  2. Dentro del paréntesis, los prefijos óxido, dióxido, trióxido, tetraóxido… indican el número de oxígenos, y el prefijo delante del elemento central indica cuántos átomos centrales hay.
  3. Reconstruye el anión ácido y calcula su carga con H = +1 y O = −2, o a partir del oxoácido correspondiente.
  4. Identifica la carga del catión. Si no aparece en el nombre, es de valor único y debe consultarse en la tabla de valencias.
  5. Compensa las cargas y pon el anión entre paréntesis si se repite.

Ejemplo: dihidrógeno(tetraoxidofosfato) de sodio

Dihidrógeno indica 2 H, tetraóxido indica 4 O y fosfato indica 1 P: el anión es H2PO4−. El sodio es Na+; por tanto, la fórmula es NaH2PO4.

Sales ácidas procedentes de hidrácidos

Nomenclatura de prefijos multiplicadores

  1. Identifica el hidrácido de partida a partir del anión terminado en −uro.
  2. Formula el hidrácido y conserva los H indicados por hidrógeno−. Los H+ perdidos determinan la carga del anión ácido.
  3. Identifica la carga del catión y compensa las cargas.
  4. Usa paréntesis si el anión ácido se repite.

Hidrogenoseleniuro de aluminio

Hidrogenoseleniuro procede del ácido selenhídrico, H2Se. Al conservar un H y perder un H+ obtenemos HSe−. El aluminio es Al3+, por lo que hacen falta tres aniones: Al(HSe)3.

Comparación

Fórmula Tradicional Prefijos multiplicadores
KHSO4 hidrogenosulfato de potasio hidrógeno(tetraoxidosulfato) de potasio
Na2HPO4 hidrogenofosfato de sodio hidrógeno(tetraoxidofosfato) de disodio
Ca(H2PO4)2 dihidrogenofosfato de calcio bis[dihidrógeno(tetraoxidofosfato)] de calcio
NaHS hidrogenosulfuro de sodio hidrogenosulfuro de sodio

Errores frecuentes

Practicar este tipo de compuestos

Al abrirse Inorgánica, la fila de Sales ácidas ya estará seleccionada.