Formulación inorgánica
Oxosales: cómo formularlas y nombrarlas
Guía para ESO, Bachillerato y PAU/PBAU. Aprende a obtener una oxosal a partir del oxoácido y a aplicar las nomenclaturas tradicional, de composición y de adición.
¿Qué es una oxosal?
Una oxosal es un compuesto iónico formado por un oxoanión y un catión, que puede ser un metal o el ion amonio, NH4+. Deriva de un oxoácido al sustituir todos sus hidrógenos ácidos por el catión.
| Oxoácido | Oxoanión | Oxosal |
|---|---|---|
| HNO3 | NO3− | NaNO3 |
| H2SO4 | SO42− | K2SO4 |
| H3PO4 | PO43− | AlPO4 |
Regla clave: cuando el oxoácido pierde todos sus H+, la carga negativa del oxoanión coincide con el número de hidrógenos perdidos.
Atención: si el anión todavía conserva hidrógeno, es una sal ácida.
Del oxoácido al oxoanión
Nomenclatura tradicional
Los prefijos se conservan, pero cambian las terminaciones:
| Oxoácido | Oxoanión | Ejemplo y fórmula |
|---|---|---|
| hipo−…−oso | hipo−…−ito | ácido hipocloroso → hipoclorito HClO → ClO− |
| …−oso | …−ito | ácido sulfuroso → sulfito H2SO3 → SO32− |
| …−ico | …−ato | ácido sulfúrico → sulfato H2SO4 → SO42− |
| per−…−ico | per−…−ato | ácido perclórico → perclorato HClO4 → ClO4− |
Para memorizarlo: −oso → −ito y −ico → −ato. Se conservan hipo−, per−, meta−, piro− y di−.
Casos especiales heredados
La fórmula del oxoanión depende del oxoácido de partida. Por tanto, las oxosales mantienen las excepciones de B, P, As, Sb y Si, además de los casos de Cr y Mn.
| Origen | Oxoanión | Ejemplo |
|---|---|---|
| H3BO3 | BO33−, borato | Na3BO3 |
| H3PO4 | PO43−, fosfato | AlPO4 |
| H2CrO4 | CrO42−, cromato | K2CrO4 |
| H2Cr2O7 | Cr2O72−, dicromato | K2Cr2O7 |
| HMnO4 | MnO4−, permanganato | KMnO4 |
De nombre a fórmula
- Identifica el oxoanión y su carga.
- Identifica el catión y su carga.
- Cruza las cargas para obtener los subíndices y simplifícalos si es posible.
- Usa paréntesis si se repite un oxoanión o el ion amonio.
Ejemplo: sulfato de hierro(III)
SO42− y Fe3+ dan Fe2(SO4)3.
Ejemplo: sulfato de estaño(IV)
SO42− y Sn4+ dan una proporción 4:2, que se simplifica a 2:1: Sn(SO4)2.
De fórmula a nombre
Nomenclatura tradicional
Se determina el número de oxidación del átomo central para escoger −ito o −ato, se conservan hipo− o per− y se añade el catión. Si el metal tiene varias posibilidades, se indica con números romanos.
Ejemplo: CuNO2
El cobre puede actuar con +1 o +2. Podemos resolverlo de dos formas:
Primera: partir del oxoanión
Con N = +5, +5 + 2(−2) = +1, por lo que no resultaría un anión. Con N = +3, +3 + 2(−2) = −1: obtenemos NO2−, el ion nitrito, y Cu debe ser +1.
Segunda: probar las valencias del cobre
Con Cu = +1, +1 + x + 2(−2) = 0 da N = +3, un valor válido. Con Cu = +2 obtendríamos N = +2, que no se admite en esta serie de oxoácidos. El nombre es nitrito de cobre(I).
Nomenclatura de composición
Se cuentan los oxígenos con óxido, dióxido, trióxido, tetraóxido… y el átomo central acaba siempre en −ato. Para grupos repetidos se emplean bis−, tris− y tetrakis−.
| Fórmula | Composición |
|---|---|
| NaNO3 | trioxidonitrato de sodio |
| K2SO4 | tetraoxidosulfato de dipotasio |
| Fe2(SO4)3 | tris(tetraoxidosulfato) de dihierro |
| Pb(ClO2)4 | tetrakis(dioxidoclorato) de plomo |
Nomenclatura de adición
Se indica la carga del oxoanión entre paréntesis y la del catión cuando es necesario: Fe2(SO4)3 es tetraoxidosulfato(2−) de hierro(3+).
Comparación de las nomenclaturas
| Fórmula | Tradicional | Composición | Adición |
|---|---|---|---|
| NaClO | hipoclorito de sodio | oxidoclorato de sodio | oxidoclorato(1−) de sodio |
| BaSO3 | sulfito de bario | trioxidosulfato de bario | trioxidosulfato(2−) de bario |
| Fe2(SO4)3 | sulfato de hierro(III) | tris(tetraoxidosulfato) de dihierro | tetraoxidosulfato(2−) de hierro(3+) |
| KMnO4 | permanganato de potasio | tetraoxidomanganato de potasio | tetraoxidomanganato(1−) de potasio |
| K2Cr2O7 | dicromato de potasio | heptaoxidodicromato de dipotasio | heptaoxidodicromato(2−) de potasio |
Errores frecuentes
- Al pasar del ácido al anión, −oso cambia a −ito y −ico a −ato.
- No cruces el número de oxidación del átomo central: cruza la carga total del oxoanión.
- Simplifica los subíndices y utiliza paréntesis solo si el grupo se repite.
- En composición, el átomo central termina en −ato aunque el nombre tradicional acabe en −ito.
- No confundas di− dentro del oxoanión con di− delante del catión.
- No descartes Cr y Mn: forman cromatos, dicromatos y permanganatos.
- Se mantienen las excepciones de los oxoácidos de B, P, As, Sb y Si.
- Si el anión conserva hidrógeno, se trata de una sal ácida.
Al abrirse Inorgánica, la fila de Oxosales ya estará seleccionada.