Formulación inorgánica

Oxosales: cómo formularlas y nombrarlas

Guía para ESO, Bachillerato y PAU/PBAU. Aprende a obtener una oxosal a partir del oxoácido y a aplicar las nomenclaturas tradicional, de prefijos multiplicadores y de adición.

Practicar oxosales

¿Qué es una oxosal?

Una oxosal es un compuesto iónico formado por un oxoanión y un catión, que puede ser un metal o el ion amonio, NH4 + . Deriva de un oxoácido al sustituir todos sus hidrógenos ácidos por el catión.

Oxoácido Oxoanión Oxosal
HNO3 NO3 − NaNO3
H2SO4 SO4 2− K2SO4
H3PO4 PO4 3− AlPO4

Regla clave: cuando el oxoácido pierde todos sus H+, la carga negativa del oxoanión coincide con el número de hidrógenos perdidos.

Atención: si el anión todavía conserva hidrógeno, es una sal ácida.

Del oxoácido al oxoanión

Nomenclatura tradicional

Los prefijos se conservan, pero cambian las terminaciones:

Oxoácido Oxoanión Ejemplo y fórmula
hipo−…−oso hipo−…−ito ácido hipocloroso → hipoclorito
HClO → ClO−
…−oso …−ito ácido sulfuroso → sulfito
H2SO3 → SO3 2−
…−ico …−ato ácido sulfúrico → sulfato
H2SO4 → SO4 2−
per−…−ico per−…−ato ácido perclórico → perclorato
HClO4 → ClO4 −

Para memorizarlo: −oso → −ito y −ico → −ato. Se conservan hipo−, per−, meta−, piro− y di−.

Casos especiales heredados

La fórmula del oxoanión depende del oxoácido de partida. Por tanto, las oxosales mantienen las excepciones de B, P, As, Sb y Si, además de los casos de Cr y Mn.

Origen Oxoanión Ejemplo
H3BO3 BO3 3−, borato Na3BO3
H3PO4 PO4 3−, fosfato AlPO4
H2CrO4 CrO4 2−, cromato K2CrO4
H2Cr2O7 Cr2O7 2−, dicromato K2Cr2O7
HMnO4 MnO4 −, permanganato KMnO4

De fórmula a nombre

Nomenclatura tradicional

  1. Separa el catión del oxoanión.
  2. Determina la carga del oxoanión y calcula el número de oxidación del átomo central. Si el catión tiene varios valores posibles, puedes probarlos y descartar los que den un valor central no admitido.
  3. Reconstruye el oxoácido añadiendo al oxoanión tantos H+ como indica el valor absoluto de su carga: SO42− → H2SO4.
  4. Pasa del nombre del oxoácido al del oxoanión: −oso → −ito y −ico → −ato; conserva hipo− y per−.
  5. Si hay dos átomos centrales, conserva di−. En B, P, As y Sb, comprueba si el oxoácido reconstruido corresponde a meta−, piro− u orto− según se hayan sumado 1, 2 o 3 aguas. Mantén también el caso especial del Si.
  6. Añade de y el nombre del catión. Si el metal tiene más de un valor, indícalo con números romanos.

Ejemplo: CuNO2

El cobre puede actuar con +1 o +2. Podemos resolverlo de dos formas:

Primera: partir del oxoanión

Con N = +5, +5 + 2(−2) = +1, por lo que no resultaría un anión. Con N = +3, +3 + 2(−2) = −1: obtenemos NO2 − , el ion nitrito, y Cu debe ser +1.

Segunda: probar las valencias del cobre

Con Cu = +1, +1 + x + 2(−2) = 0 da N = +3, un valor válido. Con Cu = +2 obtendríamos N = +2, que no se admite en esta serie de oxoácidos. El nombre es nitrito de cobre(I).

Ejemplo: K2Cr2O7

El potasio actúa con +1, por lo que el oxoanión tiene carga 2−. En Cr2O72−, cada Cr actúa con +6. Como hay dos átomos de cromo, se conserva el prefijo di−: el oxoanión es dicromato y la sal se llama dicromato de potasio.

Nomenclatura de prefijos multiplicadores

Se cuentan los oxígenos con óxido, dióxido, trióxido, tetraóxido… y el átomo central acaba siempre en −ato. Para grupos repetidos se emplean bis−, tris− y tetrakis−.

  1. Cuenta los oxígenos y escribe óxido, dióxido, trióxido, tetraóxido…
  2. Cuenta los átomos centrales y termina su nombre siempre en −ato.
  3. Si el oxoanión se repite, indícalo con bis−, tris− o tetrakis− y escribe el nombre del grupo entre paréntesis.
  4. Cuenta los cationes con di−, tri−… y escríbelos después de de.
Fórmula Prefijos multiplicadores
NaNO3 trioxidonitrato de sodio
K2SO4 tetraoxidosulfato de dipotasio
Fe2(SO4)3 tris(tetraoxidosulfato) de dihierro
Pb(ClO2)4 tetrakis(dioxidoclorato) de plomo

Nomenclatura de adición

Se indica la carga del oxoanión entre paréntesis y la del catión cuando es necesario: Fe2(SO4)3 es tetraoxidosulfato(2−) de hierro(3+).

  1. Nombra el oxoanión contando los oxígenos y los átomos centrales como en la nomenclatura de prefijos multiplicadores.
  2. Calcula la carga total del oxoanión y escríbela entre paréntesis con el número antes del signo.
  3. Añade el nombre del catión. Indica su carga solo si puede actuar con más de un valor.

De nombre a fórmula

Nomenclatura tradicional

  1. Identifica el nombre tradicional del oxoanión y reconstruye el del oxoácido: −ito → −oso y −ato → −ico, conservando hipo−, per−, di−, meta−, piro− u orto−.
  2. Formula el oxoácido con el procedimiento estudiado en los oxoácidos, incluidos los casos especiales de B, P, As, Sb y Si.
  3. Elimina todos los H+. El número de hidrógenos eliminados da el valor absoluto de la carga del oxoanión: H2SO4 → SO42−.
  4. Identifica el catión. Si tiene más de una carga posible, el número romano indica su valor.
  5. Cruza las cargas para obtener los subíndices y simplifícalos si es posible.
  6. Usa paréntesis si se repite un oxoanión o el ion amonio.

Ejemplo: sulfato de hierro(III)

La terminación −ato nos lleva al ácido sulfúrico, en el que el azufre actúa con +6. Al formular el óxido cruzamos S(+6) y O(−2): S2O6 → SO3. Añadimos un agua: SO3 + H2O → H2SO4. Al eliminar 2 H+ obtenemos el sulfato, SO42−. El hierro(III) es Fe3+; al compensar las cargas obtenemos Fe2(SO4)3.

Ejemplo: sulfato de estaño(IV)

Como en el ejemplo anterior, sulfato procede del ácido sulfúrico: S2O6 → SO3; SO3 + H2O → H2SO4; H2SO4 → SO42−. El estaño(IV) es Sn4+. Al compensar las cargas obtenemos inicialmente una proporción 4:2, que se simplifica a 2:1: Sn(SO4)2.

Ejemplo: fosfato de calcio

La terminación −ato nos lleva al ácido fosfórico, en el que el fósforo actúa con +5. Al formular el óxido cruzamos P(+5) y O(−2): P2O5. Como el fósforo es un caso especial y el nombre no lleva meta− ni piro−, corresponde a la forma orto−, normalmente sin prefijo: P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4. Al eliminar 3 H+ obtenemos el fosfato, PO43−. El calcio es Ca2+; al compensar las cargas obtenemos Ca3(PO4)2.

Nomenclatura de prefijos multiplicadores

  1. Los prefijos óxido, dióxido, trióxido… indican directamente el número de oxígenos, y di− delante del elemento central indica dos átomos.
  2. Bis−, tris− y tetrakis− indican cuántas veces se repite el oxoanión completo.
  3. Los prefijos delante del catión indican cuántos cationes hay.
  4. Escribe primero el catión y después el oxoanión; pon el oxoanión entre paréntesis si se repite.

Ejemplo: tris(tetraoxidosulfato) de dihierro

Tris− indica 3 grupos SO4 y dihierro, 2 Fe. La fórmula es Fe2(SO4)3.

Nomenclatura de adición

  1. Construye el oxoanión con los prefijos que cuentan los oxígenos y los átomos centrales.
  2. Lee la carga del oxoanión entre paréntesis.
  3. Lee la carga del catión cuando aparece. Si no aparece, significa que el catión es de valor único; consulta su carga en la tabla de valencias.
  4. Compensa las cargas, simplifica la proporción y usa paréntesis si el oxoanión se repite.

Ejemplo: tetraoxidosulfato(2−) de hierro(3+)

El oxoanión es SO42− y el catión es Fe3+. Para neutralizar las cargas hacen falta 2 cationes Fe3+ y 3 oxoaniones SO42−; la fórmula es Fe2(SO4)3.

Comparación de las nomenclaturas

Fórmula Tradicional Prefijos multiplicadores Adición
NaClO hipoclorito de sodio oxidoclorato de sodio oxidoclorato(1−) de sodio
BaSO3 sulfito de bario trioxidosulfato de bario trioxidosulfato(2−) de bario
Fe2(SO4)3 sulfato de hierro(III) tris(tetraoxidosulfato) de dihierro tetraoxidosulfato(2−) de hierro(3+)
KMnO4 permanganato de potasio tetraoxidomanganato de potasio tetraoxidomanganato(1−) de potasio
K2Cr2O7 dicromato de potasio heptaoxidodicromato de dipotasio heptaoxidodicromato(2−) de potasio

Errores frecuentes

Practicar este tipo de compuestos

Al abrirse Inorgánica, la fila de Oxosales ya estará seleccionada.