Formulación inorgánica
Óxidos: cómo formularlos y nombrarlos
Guía para practicar óxidos en ESO, Bachillerato y en la preparación de la PAU/PBAU o Selectividad. Verás cómo pasar de un nombre a una fórmula y de una fórmula a un nombre.
¿Qué es un óxido?
Un óxido es un compuesto binario formado por oxígeno y otro elemento. En los óxidos ordinarios de esta guía, el oxígeno tiene número de oxidación −2 y se escribe al final de la fórmula: Fe2O3, CaO o SO2.
Atención: no confundas un óxido con un peróxido. En un peróxido aparece el grupo O22−, donde cada oxígeno tiene número de oxidación −1. Por ejemplo, CaO2 es peróxido de calcio, no óxido de calcio.
De fórmula a nombre
Las reglas siguientes se aplican a los óxidos ordinarios; los haluros de oxígeno se explican en un apartado propio al final de la guía.
Nomenclatura de número de oxidación
- Identifica los átomos y los subíndices de la fórmula.
- Asigna −2 a cada oxígeno y calcula el número de oxidación del otro elemento para que la suma sea cero.
- Escribe óxido de…. Añade el número romano entre paréntesis solo si el elemento puede actuar con más de un valor.
Ejemplo: Fe2O3
Los 3 oxígenos aportan −6. Los 2 hierros deben aportar +6; por tanto, cada hierro es +3. El nombre es óxido de hierro(III). En la nomenclatura de prefijos multiplicadores: trióxido de dihierro.
Nomenclatura de carga
- Identifica los átomos y los subíndices y calcula la carga del otro elemento, asignando −2 a cada oxígeno.
- Escribe óxido de…. Si el elemento puede actuar con más de una carga, escríbela entre paréntesis y con el signo: óxido de hierro(3+).
Ejemplo: CaO
El calcio tiene carga +2, que es la única habitual en este contexto. Por eso el nombre es simplemente óxido de calcio, sin número romano ni carga entre paréntesis.
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
- Identifica los átomos y los subíndices de la fórmula.
- Indica el número de oxígenos con los prefijos mono-, di-, tri-, tetra… y después el número de átomos del otro elemento.
- Solo se escribe mono- cuando hay un solo oxígeno y el otro elemento puede tener más de una valencia: CO es monóxido de carbono. En cambio, CaO es óxido de calcio, sin mono-.
De nombre a fórmula
Nomenclatura de número de oxidación
- Escribe el símbolo del elemento y, a su derecha, el oxígeno: FeO.
- Mira el número romano que aparece entre paréntesis junto al otro elemento: es el número de oxidación que debes utilizar. Por ejemplo, en óxido de hierro(III), el hierro es +3. Si no aparece ningún número romano, el elemento tiene una valencia única en este contexto y debes saberla de memoria. El oxígeno vale siempre −2 en un óxido.
- Cruza los valores absolutos y simplifica los subíndices si tienen un divisor común.
- Comprueba que la suma total sea cero.
Ejemplo: óxido de hierro(III)
El hierro es Fe3+ y el oxígeno es O2−. Al cruzar 3 y 2 obtenemos Fe2O3. Comprobación: 2·(+3) + 3·(−2) = 0.
Nomenclatura de carga
- Escribe el símbolo del elemento y, a su derecha, el oxígeno.
- Mira la carga que aparece entre paréntesis, con el signo: en óxido de hierro(3+), el hierro es +3. Si no aparece ninguna carga, el elemento tiene una valencia única en este contexto y debes saberla de memoria. El oxígeno vale −2.
- Cruza los valores absolutos, simplifica si es necesario y comprueba que la suma total sea cero.
Nomenclatura de prefijos multiplicadores
- Lee los prefijos del nombre: indican directamente cuántos átomos de cada elemento debes escribir.
- Escribe primero el símbolo del otro elemento y después el del oxígeno, con los subíndices que indican los prefijos.
- No tienes que calcular números de oxidación ni simplificar los subíndices.
Ejemplo: trióxido de dialuminio
Trióxido significa 3 oxígenos y dialuminio, 2 aluminios. Por tanto: Al2O3.
Nomenclaturas que puedes practicar
Formularia permite seleccionar las nomenclaturas que quieres incluir antes de generar el examen.
Haluros de oxígeno: un orden convencional
En la nomenclatura de composición, el orden convencional de la IUPAC sitúa el oxígeno antes de los halógenos en la fórmula. Esto no es una escala de electronegatividad real: entre F, Cl, Br e I, solo F es más electronegativo que O.
| Fórmula | Nombre con prefijos | Números de oxidación |
|---|---|---|
| OF2 | difluoruro de oxígeno | O(+2) + 2 F(−1) = 0 |
| OCl2 | dicloruro de oxígeno | O(−2) + 2 Cl(+1) = 0 |
| OBr2 | dibromuro de oxígeno | O(−2) + 2 Br(+1) = 0 |
| OI2 | diyoduro de oxígeno | O(−2) + 2 I(+1) = 0 |
| O7Cl2 | dicloruro de heptaoxígeno | 7 O(−2) + 2 Cl(+7) = 0 |
Solo el flúor es más electronegativo que el oxígeno: en OF₂, O tiene +II y F −I. En OCl₂, OBr₂ y OI₂, O tiene −II y el halógeno +I; en O₇Cl₂, Cl tiene +VII. Escribir O primero no cambia estos valores.
Cl₂O y Cl₂O₇ son representaciones habituales de la misma composición que aquí escribimos OCl₂ y O₇Cl₂. Esta convención de nomenclatura no cambia la naturaleza química del compuesto. En estos ejemplos usamos prefijos; para OF₂ también practicamos fluoruro de oxígeno(II).
Errores frecuentes
- En los óxidos ordinarios, escribe el otro elemento antes del oxígeno. En los haluros de oxígeno, sigue el orden convencional explicado antes.
- No olvides simplificar: Ca2O2 se convierte en CaO.
- Diferencia FeO (óxido de hierro(II)) de Fe2O3 (óxido de hierro(III)).
- No pongas mono- de forma automática: se usa en monóxido de carbono, pero no en óxido de calcio.
- No simplifiques un peróxido hasta convertirlo en un óxido: el grupo O2 debe conservarse.
Al abrirse Inorgánica, la fila de Óxidos ya estará seleccionada.